Orbital Hibrida Atom O Dalam Senyawa Di Bawah Ini Adalah – Presentasi dengan topik: “KIMIA ORGANIK (OC) Sem. II Berat : 3 sks Dari : Ir.

Sifat Kimia Alkana Pembakaran Alkana Halogenasi Alkana Pirolisis Alkana Alkil Halida Substitusi dan Eliminasi Reaksi SN-2 Reaksi SN-1 Reaksi E1 Reaksi E2 Reaksi Alkohol dan Eter Sifat Fisik dan Kimia Alkohol Reaksi Pembuatan Alkohol Reaksi Pembuatan Alkohol Reaksi Pembuatan Alkohol IKATAN KIMIA Eter DAN STRUKTUR MOLEKUL KONFIGURASI ELEKTRONIK DAN STRUKTUR RESONANSI LEWIS FORMULA KIMIA DALAM KIMIA ORGANIK NAMA ELEKTRONEGATIVITAS POLAR DAN NON-MOLEKUL ITALIAN HYBRID CARBON, NITROGEN DAN OKSIGEN NAMA ALKANA, ALKENES, Á ALKOHOL, ETER, ALDEHIDES, KETON , ASAM KARBOKSILS, ESTERS, NON AMIN PRIORITAS TERAKHIR

Daftar Isi

Orbital Hibrida Atom O Dalam Senyawa Di Bawah Ini Adalah

3 Alkena dan alkin Pembuatan alkena dan alkin Reaksi adisi hidrogen halida, halogen dan hidrogen menjadi alkena Reaksi oksidasi alkena Aldehida, keton, asam karboksilat dan turunannya Pembuatan aldehida, keton, turunan karboksilat dan turunannya dan ketonida Alkena Asam karboksilat dan ester aromatik Struktur senyawa aromatik Reaksi substitusi pertama Reaksi substitusi kedua Polimer Klasifikasi polimer Polimerisasi Radikal bebas Polimerisasi ion Karbohidrat, lemak, dan protein Struktur dan sifat lemak Struktur asam amino Klasifikasi protein Klasifikasi protein Ikatan peptida protein Klasifikasi lemak dan protein, karbohidrat dan protein

Pembahasan Utbk 2021 Kimia

4 Referensi Fessenden, R.J. dan J.S. Fessenden, 1986, Kimia Organik edisi ke-3. Wadsworth, Inc., Belmont, CA. Terjemahan: Pujatmaka, A.H. 1999, Kimia Organik. Penerbit Erlanga, Jakarta, Volume 1 Fessenden, R.J. dan J.S. Fessenden, 1986, Kimia Organik edisi ke-3. Wadsworth, Inc., Belmont, CA. Terjemahan: Pujatmaka, A.H. 1999, Kimia Organik. Penerbit Erlanga, Jakarta, Volume 2 Solomons, T.W.G., 1988, Organic Chemistry Edisi ke-3, John Wiley & Sons, Inc., New York Hart, H., L.E. Crane dan D.J. Hart, 2003, Kimia Organik edisi ke-11. Wadsworth, Inc., Belmont, CA. Terjemahan: Suminar S.A., 2003, Kimia Organik, Edisi ke-11, Penerbit Erlangga, Jakarta Beyer, H. and Walter, W., 1996, “Handbook of Organic Chemistry”, Prentice Hall, London.

Range A >80 B+ 70-79, 9 B 60 -69, 9 C+ 50-59, 9 C 40 – 49, 9 D 30-39, 9 E <30 Bobot komponen penilaian tugas 20% Ujian Tengah Semester Semester 30 % Ujian Akhir Semester 45% INGAT 5%

TINJAUAN Kimia Organik? Unsur-unsur umum dalam kimia organik? Apa ikatan antara unsur-unsur yang membentuk senyawa? IKATAN KIMIA DAN STRUKTUR MOLEKUL

Hibridisasi Sp3d Terdapat Pada Senyawa…. A. Naf

JUMLAH ORBITAL DAN ELEKTRON PADA 3 AWAN PERTAMA Jumlah kulit Jumlah orbital pada setiap jenis Jumlah elektron jika kulit lengkap s p d 1 2 3 8 5 18 KONFIGURASI ELEKTRON PADA 17 UNSUR PERTAMA No. Unsur atom Jumlah elektron pada setiap orbital 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 17 Cl KONEKSI TITIK ORBITAL ??

9 IKATAN KIMIA Ikatan ion dihasilkan dari transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya Ikatan kovalen terbentuk dengan berbagi sepasang elektron dengan dua atom. Ikatan hidrogen terjadi karena interaksi dipol yang kuat antara molekul yang mengandung atom hidrogen

Sebuah atom menyumbangkan elektron terluarnya ke atom lain. Sebuah atom yang MENYINGKIRKAN elektron menjadi ion POSITIF atau KATION. Sebuah atom yang memperoleh elektron menjadi ion NEGATIF atau ANION. Ikatan ion dihasilkan dari gaya tarik elektrostatik antara ion bermuatan berlawanan. Contoh: pembentukan molekul NaCl dari atom Na dan Cl Sebuah elektron ditransfer dari Na ke Cl Sekarang setiap atom memiliki oktet penuh di kulit terluarnya (kulit terluar Na+ tidak diperlihatkan)

Ikatan kovalen terbentuk dengan berbagi sepasang elektron antara dua atom. Contoh pembentukan molekul H2, Cl2 dan CH4. sepasang elektron antara dua atom disebut ikatan tunggal. kka atau 2 pasang atau 3 pasang elektron; disebut ikatan rangkap dan rangkap tiga.

Soal Ikatan Kimia Kel.4a

Jumlah ikatan kovalen yang dibentuk oleh suatu atom bergantung pada jumlah elektron tambahan yang dibutuhkan atom untuk mencapai konfigurasi gas mulia.

Keelektronegatifan beberapa atom Golongan I II III IV V VI VII H 2, 1 Li 1, 0 Be 1, 5 B 2, 0 C 2, 5 N 3, 0 O 3, 5 F 4, 0 Na 0, 9 Mg 1 , 2 Al Si 1, 8 P S Cl Br 2, 8 Dilihat dari kiri ke kanan, unsur-unsur lebih elektronegatif karena kenaikan nomor atom atau muatan inti. Melihat ke bawah, unsur tersebut kurang elektronegatif karena elektron valensi terlindung dari nukleus dengan meningkatkan jumlah elektron di kulit bagian dalam. Unsur dengan keelektronegatifan rendah disebut unsur elektropositif, sedangkan unsur dengan keelektronegatifan tinggi disebut unsur elektronegatif.

14 Muatan Formal Dalam molekul netral, jumlah muatan formal dihilangkan atau dijumlahkan menjadi nol. Jika muatan pada struktur tidak nol, maka struktur tersebut bersifat ionik. Jumlah muatan formal mewakili muatan ionik. Misalnya atom oksigen, muatan formalnya = 0, jika membentuk 2 ikatan kovalen. Jika hanya membentuk 1 ikatan kovalen, muatan formalnya adalah -1, dan jika membentuk 3 ikatan kovalen, muatan formalnya adalah +1.

Rumus struktur yang menunjukkan struktur molekul Rumus Lewis adalah rumus struktur dimana setiap pasangan elektron diwakili oleh garis.

Struktur Lewis: Pengertian Dan Contoh Gambarnya Dalam Ikatan Kovalen

Soal latihan 1.4. Untuk masing-masing rumus ini, tulislah rumus terkompresi Soal 1. 5 Tulislah rumus struktur lengkap dari senyawa-senyawa berikut (tunjukkan semua ikatan linier dan elektron bebas, jika ada). Itu. (CH3)2CCl2 b. CH3CCl2 c. CH3)2C=C(CH2CH3)2

HETEROLIS Pasangan ion dan kedua elektron dipertahankan dalam atom DISOSIASI HOMOLITIK Radikal bebas setiap atom dalam ikatan kovalen menerima satu elektron

Ikatan kovalen non-polar = Ikatan antar atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama/hampir sama, membentuk molekul, dan kedua atom memiliki daya tarik yang sama/hampir sama terhadap elektron ikatan Ikatan kovalen polar adalah ikatan dengan distribusi elektron yang tidak sama kepadatan

23 Distribusi elektron dalam ikatan polar diwakili oleh muatan parsial positif (δ+) dan negatif (δ-) atau dengan panah silang yang dimulai dari ujung parsial positif ke ujung parsial negatif. Soal Latihan 1.6 Gunakan panah silang dan muatan parsial untuk menunjukkan arah momen ikatan senyawa berikut: a. H3C-NH b. H3C-OH c. H3CO-H

Pdf) Ikatan Kovalen, Struktur Lewis, Hibridisasi, Vspr, Kepolaran Ikatan, Muatan Formal, Cuplikan Buku Non Komersial, Free Download Untuk Bahan Ajar

MOMEN PENGIKAT dinyatakan dalam satuan Debye (D) adalah ukuran polaritas pengikatan. D = e (satuan elektrostatis) x d (jarak muatan, Ao). Momen pengikat beberapa ikatan kovalen Semakin besar momen dipol, semakin besar polaritasnya.

MOMEN DIPOL Momen dipol (µ) adalah jumlah vektor dari momen pengikatan dalam molekul.Karena jumlah vektor bergantung pada besar dan arah, momen dipol adalah ukuran polaritas molekul.

INTERAKSI DIPOLE menyebabkan molekul dengan muatan yang berbeda untuk menarik dan menolak satu sama lain antara muatan sejenis. Molekul nonpolar tertarik satu sama lain oleh interaksi dipol-dipol yang lemah (gaya London) Gaya London dihasilkan dari dipol yang diinduksi dalam satu molekul oleh molekul lain

Besarnya gaya van der Waals berbanding lurus dengan jarak antar molekul Gaya van der Waals mempengaruhi titik didih, semakin kuat GVW maka semakin tinggi titik didihnya

Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida Dan Bentuk Molekul

Molekul menarik atau menolak satu sama lain sebagai akibat dari interaksi dipol molekul. Misalnya, dalam keadaan cair, molekul CH3I dapat menarik atau menolak satu sama lain tergantung pada orientasi molekulnya. Molekul saling menarik karena ada atom I dari satu molekul yang sebagian negatif dengan atom C dari molekul lain yang sebagian positif. Jika ujung I kompetisi mendekati ujung I molekul lain, akan terjadi tolakan. Molekul nonpolar tertarik satu sama lain oleh aksi dipol-dipol yang disebut gaya London.

29 Ikatan Hidrogen Jenis interaksi dipol-dipol yang sangat kuat terjadi antara molekul yang mengandung atom hidrogen yang terikat pada atom nitrogen, oksigen, atau fluor. Unsur-unsur O, N, dan F memiliki pasangan elektron bebas dan elektronegatif Beberapa senyawa yang mengandung ikatan NH, OH, dan HF adalah air (OH), amina (NH), dan asam fluorida (HF). Dalam keadaan cair, molekul dari salah satu senyawa ini memiliki daya tarik yang kuat satu sama lain. Atom hidrogen yang sebagian positif dari satu molekul tertarik ke pasangan elektronegatif dari molekul lain. Gaya tarik menarik antar molekul ini disebut ikatan hidrogen. Mengapa molekul CH4 kekurangan gaya antarmolekul? Sebutkan atom hidrogen yang sebagian positif dalam molekul.

30 Energi disosiasi ikatan hidrogen antara 5–10 kkal/mol lebih kecil daripada energi disosiasi ikatan kovalen, tetapi lebih besar daripada daya tarik dipol-dipol dalam molekul nonpolar. Hal ini disebabkan ukuran molekul hidrogen yang sangat kecil, sehingga dapat menempati atom yang keelektronegatifannya sangat dekat dan elektron bebas dari molekul lain, akibatnya terjadi tarikan yang kuat. Berbeda dengan molekul metil dari Tunjukkan ikatan hidrogen antara dua molekul CH3CH2NH2

Ikatan hidrogen antara dua senyawa yang berbeda Ada lebih dari satu kemungkinan bentuk ikatan hidrogen (2) Lebih lemah dari (1)

Bentuk Molekul Dan Beberapa Teori Pendukung

Titik didih Contoh: etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3OCH3) memiliki berat molekul yang sama tetapi titik didih berbeda Kelarutan Senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air lebih mudah larut dalam air.

Asam adalah zat yang dapat mendonorkan ion hidrogen, misalnya HCl dan H2SO4, HNO3. Basa adalah zat yang dapat menerima ion hidrogen, misalnya OH dan NH3. Asam kuat adalah asam yang dapat terionisasi sempurna dalam air (HCl, H2SO4) Asam lemah adalah asam yang terdisosiasi sebagian dalam air. (asam karbonat).

Basa konjugat adalah ion atau molekul yang terbentuk setelah hilangnya ion H+ dari asam. Ion Cl- adalah basa konjugat dari HCl. Asam konjugasi NH3 adalah NH4+ Jika asamnya adalah asam kuat, basa konjugatnya adalah basa lemah. Jika asamnya adalah asam lemah, maka basanya adalah basa.

Pernyataan di bawah ini yang bukan manfaat mempelajari sosiologi adalah, di bawah ini adalah beberapa jenis cloud computing kecuali, nama alat musik tradisional di bawah ini adalah, di bawah ini yang tidak termasuk dalam web browser adalah, di bawah ini yang tidak termasuk syarat wajib zakat fitrah adalah, semua poin di bawah ini adalah fungsi dari customer relationship management kecuali, di bawah ini yang tidak termasuk fungsi dari propeller shaft adalah, jumlah orbital unsur x dengan nomor atom 20 adalah, fungsi dari jenis pisau mata gerinda di bawah ini adalah, di bawah ini adalah orang yang berhak menerima zakat kecuali, vernier caliper mempunyai beberapa kegunaan di bawah ini yang bukan kegunaan dari vernier caliper adalah, berikut di bawah ini yang merupakan alat pelindung pernapasan adalah