Notasi Sel Yang Dapat Berlangsung Spontan Adalah – Reaksi Reduksi Spontan Reaksi reduksi spontan adalah reaksi reduksi pendinginan yang terjadi seketika. Misalnya saja reaksi antara logam seng dan suatu paduan.
Presentasi berjudul: “Reaksi redoks spontan Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang terjadi seketika. Sebagai contoh, kita dapat mengambil reaksi antara logam seng dengan suatu larutan.” – Transkrip presentasi:
Notasi Sel Yang Dapat Berlangsung Spontan Adalah
1 Reaksi reduksi spontan Reaksi reduksi spontan merupakan reaksi redoks langsung. Misalnya reaksi antara logam seng dan larutan tembaga (II) sulfat. Pada saat yang sama, tidak ada reaksi sebaliknya. Oleh karena itu, kebalikan dari reaksi spontan dapat dikatakan reaksi nonspontan.
Perhatikan Gambar Rangkaian Sel Volta Berikut! Nomor Gambar, Notasi Sel E° Yang Tepat Adalah
2 Struktur sel volta Logam seng direndam dalam larutan yang mengandung ion Zn, dan sebagian logam tembaga direndam dalam larutan ion Cu. Seng meleleh ketika logam melepaskan dua elektron. Elektron 2+ yang dibebaskan tidak masuk ke dalam larutan dan tetap berada di logam seng. Elektron ini kemudian mengalir melalui kawat konduktif ke logam tembaga. Ion 2+ Cu melepaskan elektron dari logam tembaga dan kemudian menyimpannya.
4 Simbol Sel Volta Susunan sel volta ditunjukkan dalam notasi singkat yang disebut diagram sel. Biasanya anoda digambarkan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan. Di anoda, Zn dioksidasi menjadi Zn. 2+ 2+ 2 hal. Di katoda, ion Cu direduksi menjadi Cu. C. Dua garis sejajar yang memisahkan anoda dan katoda melambangkan jembatan garam, dan satu garis melambangkan batas antar fasa.
Potensial sel yang dihasilkan oleh elektroda (M) yang mengandung elektroda hidrogen disebut potensial elektroda dan dilambangkan dengan simbol E. Jika pengukuran dilakukan pada kondisi standar, mis. Jika dilakukan pada konsentrasi 1 pada suhu 25 °C. ion M dan tekanan gas 1 atm disebut potensial elektroda standar dan diberi simbol E°.
Elektroda tereduksi yang lebih ringan dibandingkan elektroda hidrogen mempunyai potensial elektroda positif (diberi tanda positif), sedangkan elektroda yang lebih ringan mempunyai tanda negatif. Potensial elektroda sama dengan potensial reduksi. Potensial oksidasi mempunyai nilai yang sama dengan potensial reduksi, namun tandanya berlawanan.
Laporan Praktikum Elektrokimia: Elektrolisis Dan Sel Volta
7 Potensial Sel Katoda adalah elektroda dengan E° lebih besar (positif) dan anoda adalah elektroda dengan E° lebih kecil (negatif).
Potensial sel adalah selisih antara potensial katoda dan potensial anoda. Katoda merupakan elektroda yang mempunyai potensial reduksi positif, dalam hal ini adalah perak. E° sel = E° (katoda) – E° (anoda) E° sel = +0,80 V – (–2,37 V) = +3,17 volt
Susunan unsur-unsur logam berdasarkan potensial elektroda standar disebut deret elektrokimia atau deret volta. Semakin banyak logam dalam rangkaian tegangan, semakin reaktif logam tersebut (semakin mudah kehilangan elektron), semakin kuat zat pereduksi logam tersebut. Sebaliknya, semakin tepat posisi logam dalam deret volta, semakin kurang reaktif logam tersebut (lebih sulit melepaskan elektron) dan semakin kuat kation sebagai oksidator.
11 Baterai Sel baterai terdiri dari anoda Pb (timbal = timbal) dan katoda PbO2 (timbal (IV) oksida). Keduanya merupakan padatan yang larut dalam larutan asam sulfat.
Sel Elektrokimia A. Volta B. Elektrolisis.
Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katodik yaitu reduksi dan reaksi anodik yaitu reduksi. terdiri dari oksidasi. Spesies yang mengalami reduksi di katoda merupakan spesies yang mempunyai potensi reduksi paling tinggi. Spesies yang mengalami oksidasi di anoda adalah spesies dengan potensi oksidasi tertinggi.
Reaksi di katoda bergantung pada jenis kation dalam larutan. Jika kation terbuat dari logam aktif (logam IA, IIA, Al atau Mn), mis. Jika potensial reduksi standar dibuat dari logam yang lebih rendah (negatif dari air) maka air akan tereduksi. Sebaliknya, kation selain yang disebutkan di atas akan tereduksi. Reaksi di Katoda (Reduksi)
Jika anoda tidak terbuat dari Pt, Au atau grafit maka akan teroksidasi. Elektroda Pt, Au dan grafit (C) tergolong elektroda inert (sulit bereaksi). Jika anoda terbuat dari elektroda inert, reaksi anoda bergantung pada jenis anion dalam larutan. Anion pengoksidasi lainnya seperti SO4, NO, PO4, dan F memiliki potensi oksidasi negatif dibandingkan dengan air. Anion semacam itu sulit dioksidasi, sehingga air teroksidasi. 2– Jika anion teroksidasi lebih cepat daripada air, misalnya Br, I, anion tersebut teroksidasi. –
“Pada elektrolisis, massa bahan yang dilepaskan (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)”. G ≈ Q Besaran muatan listrik (Q) merupakan fungsi dari arus (i) dan waktu (t) Q = i × t ( coulomb) Jadi, G ≈ i t hukum Faraday 1
Diketahui Data Potensial Reduksi Standar (eo) Berikut
“Dalam elektrolisis, massa suatu zat yang dilepaskan (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen (ME) zat tersebut.” G ≈ ME Menggabungkan Hukum Faraday I dan II memberikan persamaan berikut. G = k × i × t × ME ( 2.5) (k = konstanta / rasio) Hukum Faraday 2
96.500 Dengan demikian, G = k × i × t × ME dapat dinyatakan sebagai berikut. dimana, G = massa zat yang dilepaskan (dalam gram) i = arus (dalam ampere) t = waktu (dalam detik) ME = massa ekivalen unsur logam sama dengan massa atom relatif (Ar) dibagi bilangan oksidasi ( biloks). .
Stoikiometri reaksi elektrolisis didasarkan pada asumsi bahwa arus listrik adalah aliran elektron. Muatan 1.000 elektron adalah satu coulomb. Muatan total 1.000 elektron sama dengan konstanta Faraday (1 F). 1 F ≡ 1 ribu coulomb elektron Hubungan antara kuat arus dengan jumlah elektron terhadap waktu adalah:
Disebutkan tiga sektor industri yang menggunakan elektrolisis: manufaktur material, pengerjaan logam, dan pelapisan. Produksi zat Banyak bahan kimia dihasilkan melalui elektrolisis, seperti logam alkali, magnesium, aluminium, fluor, klorin, natrium hidroksida, natrium hipoklorit, dan hidrogen peroksida. B. Pengerjaan Logam Contoh terpenting dalam industri ini adalah pengolahan tembaga. C. Pelapisan emas (electroplating) digunakan untuk melindungi logam dari korosi atau untuk memperbaiki penampilannya.
Kumpulan Soal Un Kimia
24 Korosi Korosi merupakan reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya sehingga membentuk senyawa yang tidak diinginkan. Pada korosi, logam teroksidasi dan oksigen (udara) tereduksi. B. Korosi adalah proses elektrokimia. Pada korosi besi, sejumlah besi bertindak sebagai anoda, dimana besi tersebut teroksidasi. C. Elektron yang dilepaskan di anoda mengalir ke bagian lain dari besi, yang bertindak sebagai katoda, dan oksigen tereduksi. untuk makan
Cat Jembatan, pagar, dan rel kereta api sering kali dicat. Cat mencegah setrika bersentuhan dengan udara dan air. Pelumasan oli atau gemuk Cara ini digunakan untuk berbagai perkakas dan mesin. Lemak dan minyak mencegah zat besi mengikat air. 3) Dibungkus plastik. Berbagai barang dibungkus plastik, seperti piring dan keranjang sepeda. Plastik mencegah kontak besi dengan udara dan air.
Kemasan kaleng terbuat dari besi berlapis timah. Pelapisan dilakukan dengan cara elektrolisis yang disebut elektroplating. 5) Galvanisasi (Zinc Plating) Pipa besi, tiang telepon, badan mobil dan berbagai barang lainnya dilapisi dengan seng. 6) Pelapisan krom (pelapisan krom) 7) Perlindungan pengorbanan (anoda pengorbanan)
Download ppt “Reaksi Reduksi Spontan Reaksi reduksi spontan adalah reaksi redoks yang terjadi seketika. Misalnya saja reaksi antara logam seng dan suatu paduan.”
Docx) Elektrokimia Adalah Reaksi Redoks Yang Bersangkut Paut Dengan Listrik
Kami mengumpulkan data pengguna dan membaginya dengan pemroses untuk mengoperasikan situs web ini. Untuk menggunakan situs web ini, Anda harus menyetujui Kebijakan Privasi kami, termasuk kebijakan cookie kami.
Zn(s) + Cu2 + → Zn2 + + Cu Catatan: Zn e → Zn E ° = volt Cu e → Cu E ° = volt
E ° Zn → Zn2 + + 2e = volt E ° reduksi Cu e → Cu = volt E ° sel Zn(s) + Cu2 + → Zn2 + + Cu = + 1,10 Volt Penulisan sel Zn(s) / Zn2 + ( aq) // Cu2+(aq)/Cu(s)
Cu2 + (aq) + 2e- Cu(s) E ° = + 0,34 V Ni2 + (aq) + 2e- Ni(s) E ° = – 0,28 V Ag + (aq) + e- Ag (s) E ° = + 0,80 V Sel volta terbuat dari elektroda Cu dan Ni. Berapa potensi selnya? Tuliskan reaksi sel Tulis notasi sel Gambarlah diagram sel Reaksi: Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(lar) uCu(lar) + 2AgNO3 Apakah dapat terbentuk secara spontan? Jelaskan jawabanmu.
Elektrokimia 1 Kuliah Ke 7
Cu2 + (al) + 2e- Cu(lar) E ° = +0, 34 V Al3 + (al) + 3e- Al (s) E ° = – 1, 66 V Ag + (al) + e- Ag(c)E° = +0,80 V Sel volta terbuat dari elektroda Cu dan Al. Berapa potensi selnya? Tuliskan reaksi sel Tulis notasi sel Jelaskan diagram/diagram sel Jelaskan bahwa reaksi 3AgNO3(aq) + Al(s)Ag 3 Ag(s) + 2Al(NO3) 3 berlangsung spontan. Jelaskan jawabanmu.
Cu2++ 2e → Cu Eo = +0,34 V Zn + Cu2 + → Zn2 + + Cu Eo = +1,10 V Maka potensial reaksi standar Zn + Sn2 + → Zn2 ++ Sn 0,62 V D. 1, 24 V 0,76 V E 1,44 V 0,96 V
Pb | Pb2 + || Mg2+| Mg Eo = -2,21 V Zn| Zn2 + || Cu2+| Cu Eo = +1,10 V Pb| Pb2 + || Cu2+| Nilai potensial sel untuk reaksi tersebut adalah Cu Eo = + 0,47 V Mg | Mg2 + || Zn2+| Zn…. 0,64 V D. 1,58 V 1,11 V E. 3,78 V 1,57 V
Ini dikenal sebagai baterai sederhana. Ini terdiri dari katoda karbon (grafit) dan anoda logam seng. Elektrolit yang digunakan adalah campuran MnO2, serbuk karbon dan pasta NH4Cl. Persamaan reaksi : Katoda : 2MnO2 + 2H + + 2e Mn2O3 + H2O Anoda : Zn Zn2 + + 2e Reaksi sel : 2MnO2 + 2H + + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2 +
Sel Elektrokimia (sel Volta)
Juga dikenal sebagai baterai alkaline, terbuat dari karbon (grafit) dan
Penyakit pencernaan yang dapat menimbulkan dehidrasi adalah, makanan yang dapat meningkatkan sel darah merah, sel surya dapat mengubah energi, penyakit yang dapat mengakibatkan stroke adalah, buah yg dapat meningkatkan sel darah merah adalah, makanan yang dapat menambah sel darah merah, sel yang dapat menangkap nitrogen dari udara pada cyanobacteria, masker yang dapat mengangkat sel kulit mati, proses transkripsi dna pada sel eukariotik berlangsung di, notasi sel volta, pernyataan tentang kromosom dna dan inti sel yang benar adalah, teodolit adalah teropong yang dapat mengukur sudut